232 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 



de la quanlilé d'oxyde resté combiné sous forme de sel à la 

 quantité d'oxyde devenu colloïde, nous avons : 



mz=mo (1 — x) -f- niiX, 

 et, par conséquent : 



w„ — m 



X = 



nio — Wi 



le rapport 1 :x se déduit donc immédiatement de la mesure 

 du magnétisme de la dissolution. 

 On a obtenu de la sorte les résultats suivants : 



1. Le magnétisme d'une dissolution de sulfate d'oxyde de 

 fer ne subit pas de modification sensible lorsqu'on la dilue 

 jusqu'à réduire de 0,57 gramme à 0,07 gramme la quantité 

 de fer contenue dans iO centim. cubes de la dissolution. La 

 quantité d'oxyde de fer dissocié demeure donc à peu près 

 constante; elle forme environ 2o % <Je la quantité totale 

 d'oxyde. 



2. Les dissolutions d'alun de fer ammoniacal donnèrent 

 des résultais numériques presque identiques. La dissolution 

 concentrée fut étendue dans quatre et buit fois son volume 

 d'eau primitif. Le sel ammoniacal contenu dans l'alun 

 n'exerce donc pas d'intluence sensible sur la dissociation qui 

 s'accomplit dans la dissolution aqueuse, de telle sorte qu'on 

 est fondé à conclure que Valun de fer en dissolution est en- 

 tièrement décomposé en sulfate d''ammoniaque et en sulfate 

 d'oxyde de fer, lequel subit bien une dissociation partielle. 



3. Si de plus, à une dissolution de fer colloïde additionnée 

 d'un peu d'acide sulfurique, on ajoute des quantités crois- 

 santes d'bydrate d'acide sulfurique, la quantité de sulfate 

 d'oxyde de fer contenu dans la dissolution croît graduelle- 

 ment, tandis qu'une portion de Foxyde colloïde et une por- 

 tion de l'acide demeurent en présence sans se combiner. 

 Même lorsque les quantités d'acide sulfurique et d'oxyde de fer 

 sont dans le rapport de leurs équivalents, il n'y a jamais ce- 

 pendant que 7o % de ces deux corps qui soient combinés, 



