CHIMIE. 233 



tandis que 25 7» des équivalents d'acide et d'oxyde restent à 

 l'état libre dans la dissolution. Si la quanlité d'acide sulfuri- 

 que est moindre que celle qui correspondrait à un équivalent 

 de Toxyde de fer dissout, la formation du sulfate de fer s'ef- 

 fectue d'abord plus rapidement qa'elle ne le devrait norma- 

 lement, eu égard à l'afflux d'acide, puis elle tend graduelle- 

 ment à un maximum. Les résultats ne sont que très-peu mo- 

 difiés lorsqu'on emploie des proportions d'eau différentes. 



Il suit donc, de ce qui précède, que si l'un des deux corps 

 qui se forment lors de la double décomposition est insoluble, 

 on ne peut plus estimer directement le rapport dans lequel 

 se trouvaient primitivement les quantités combinées et libres 

 d'acide et de base. 



4. En prenant des quantités de plus en plus grandes d'a- 

 cide pour un équivalent d'oxyde de fer, on voit d'abord di- 

 minuer la quantité d'acide libre dans la dissolution, et cela 

 jusqu'à ce que la quanlité totale d'acide (libre et combiné) 

 contenu dans la dissolution soit un peu supérieur à un équi- 

 valent. Au delà et lorsqu'on continue à ajouter de facide, la 

 proportion d'acide libre croît dans la dissolution. 



5. On obtient de plus le résultat remarquable que la quan- 

 tité d'oxyde de fer, combiné avec une quantité constante (un 

 équivalent) d'acide, atteint son maximum lorsque la propor- 

 tion d'acide, contenue dans la dissolution, dépasse un peu un 

 équivalent pour un équivalent d'oxyde de fer. 



Il serait difficile de donner une théorie mathématique ri- 

 goureuse des faits qui viennent d'être exposés, car il y a là 

 en jeu un grand nombre d'agents différents ; on peut cepen- 

 dant, dès à présent, considérer comme inexactes toutes les 

 formules qui donnent les quantités de base demeurées li- 

 bres comme une fonction du second degré des quantités d'a- 

 cide ajoutées à la dissolution. 



Pour plus de détail, nous devons renvoyer au mémoire 

 original. W. 



