CHIMIE. 235 



OH 



ramyiglycol CsH,o<!^[î; mais ne donnera point de base. 



M. Meyer a reconnu qu'en traitant le binilroamylène par le 

 zinc et l'acide phosphorique, on n'obtenait aucune base or- 

 ganique, aucun corps renfermant encore de l'azote, donc la 



formule 4) C5H,o!|^~'^r! peut être considérée comme prou- 

 vée, quoique Î\I. Meyer n'ait pas isolé l'amylglycol; le bini- 

 troamylène est donc le nitrite de l'amylglycol, et on doit 

 donner à l'acide bypoazotique condensé Nj O4 la formule 



<Q~vn, et non pas comme on l'a proposé \o^o'iO<]vo * 



De là il suit que, puisque avec les alcalis l'acide bypoazotique 

 donne un nitrite et un nitrate, l'acide nitrique doit avoir pour 



^^™"l^N\C)-OH;eneiret: 

 ^ ; ^ ; ^> + [{> = : N . OH +0 : N . . OH. 



Acide liypoazotique. Acide iiilrciix. Acide nitrique. 



Ces considérations tbéoriques sur l'acide bypoazotique 

 montrent donc que l'idée de MM. Henry et de Kolbe, qu'tm 

 peut obtenir de véritables combinaisons nitrées de la séiie 

 grasse, par addition de l'acide bypoazotique, est peu pro- 

 bable; il fallait donc cbercher une autre métbode. 



M. Meyer essaya d'abord l'action de l'oxyde d'azote sur 

 Tamylène, ainsi que sur l'acide cinnamique, mais sans ré- 

 sultat. L'acide nitreux, au contraire, agit avec violence sur 

 l'amylène, si bien qu'il faut refroidir, et l'on obtient une Imile 

 verte, plus pesante que l'eau, très-semblable à celle qu'a ob- 

 tenue M. Cuthrie par l'action de l'acide nitrique fumant sur 

 l'amylène, impossible à purifier, et donnant à l'analyse une 

 formule peu admissible, CisHagNjOg. Cette Imile, M. Meyer 

 la soumit à des agents de réduction et obtint, à côté de beau- 

 coup d'ammoniaque, quelques gouttes d'une base volatile, 

 possédant une odeur analogue à celle de l'amylamine; ne 

 pouvant obtenir un sel cristallisé, il ne poussa pas plus loin 



