arsensaures Eisenoxyduloxyd, 55 



seiner Bereitung löste ich reine Arsensäure in einer Por- 

 cellanschale in der fünflfachen Menge Wasser auf, erhitzte 

 die Solution zum Kochen und setzte portionenweise so 

 lange reines kohlensaures Natron hinzu, bis kein Auf- 

 brausen mehr entstand. Der Sättigungspunct lässt sich 

 nicht mit Lackmuspapier ermitteln, denn, da die beab- 

 sichtigte Verbindung entschieden alkalisch reagirt, so 

 «nthält die Flüssigkeit nach dem Aufhören der sauren 

 Reaction noch nicht genug Basis, treibt daher auf weitern 

 Zusatz von Soda noch Kohlensäure aus und zwar so 

 lange, bis das Verhältniss der Säure zur Basis nach 

 Aequivalenten wie 1 zu 2 geworden ist. Dieser Sätti- 

 gungspunct kann aber nur in der Hitze erreicht werden, 

 l^ach erfolgter Sättigung wurde die Salzlauge zur Trockne 

 verdunstet. Das Salz ist zwar krystallisirbar, aber wegen 

 seiner leichten Löslichkeit nur schwierig; erwägt man 

 dann noch, dass es verschiedene Mengen Krystallwasser 

 bindet, nämlich, wenn die Lösung concentrirter und wär- 

 mer ist, 14, wenn sie verdünnter und kälter ist, 24 Aeq., 

 so muss vom praktischen Standpuncte aus, das Eindampfen 

 der Salzlauge zur Trockne dem Krystallisiren unbedingt 

 vorgezogen werden. 



Wie bei dem phosphorsauren Eisenoxyduloxyd, be- 

 darf man zur Präcipitation des Arseniats auf 4 Aeq. Eisen- 

 vitriol (der selbstverständlich noch nicht höher oxydirt 

 sein darf) 2 Aeq. arsensaures Natron, und die gegen- 

 seitige Einwirkung erfolgt dann nach folgender Gleichung: 



4 Aeq. FeO + S03 + 7 HO und 2 Aeq. 2 NaO -f HO -f 

 As 05 == lAeq_3FeO-fAs05 -[- 8 HO, 



Niederschlag, 



4 Aeq. NaO + S03, 1 Aeq. FeO, 1 Aeq. AsO^ und 



22 Aeq. HO. 



Lösung. 



Derageraäss wurden 3 Gewth. krystallisirter Eisen- 

 vitriol in 60 Gewth. kalten Wassers, andererseits 2 Gewth. 



