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suffisante pour neutraliser l'excès d'acide qui n'est pas nécessaire 

 à la combinaison. Le métal se dépose en petits tubercules cohé- 

 rents ou en couches uniformes, suivant que le courant est moins 

 ou plus faible ; il est d'un blanc brillant, tirant un peu sur ce- 

 lui du fer. Pendant la décomposition, une partie du chlore se 

 dégage, l'autre reste dans la dissolution à l'état d'acide chlorhy- 

 driqne. Il arrive un instant où la dissolution est aseez acide 

 pour que le dépôt cesse d'avoir l'éclat métallique ; il prend alors 

 un aspect noirâtre. On sature de nouveau l'excès d'acide avec de 

 l'alcali, mais de préférence avec de l'ammoniaque, et le dépôt 

 ne tarde pas à reprendre l'éclat métallique. L'intensité du cou- 

 rant pour obtenir un dépôt cohérent est toujours en rapport avec 

 la densité de la liqueur à décomposer. 



« Le cobalt obtenu est dur et cassant ; recuit à une tempéra- 

 ture convenable dans le gaz hydrogène, il devient très-inaléable 

 et peut être travaillé. Avec des moules convenablement prépa- 

 rés, on obtient des cylindres, des barreaux et des médailles. Avec 

 une électrode positive en cobalt, il n'est pas nécessaire de tou- 

 cher à la dissolution après sa première préparation. 



« Dans le cas où cette dissolution contient des sels de plomb 

 et de manganèse, ces sels sont décomposés et les deux métaux se 

 déposent à l'état de peroxyde sur l'électrode positive. Le fer reste 

 en grande partie dans les eaux mères, car on n'en trouve que 

 des traces dans le dépôt métallique, qui est donc dans un assez 

 grand état de pureté. Les cylindres et les barreaux retirés de la 

 dissolution, non-seulement sont magnétiques, mais ils possèdent 

 encore la polarité due à l'action du courant où à celle de la terre. 



« Nickel. — On opère avec la dissolution de sulfate de nickel, 

 à laquelle on ajoute de la potasse caustique, de la soude ou de 

 l'ammoniaque, mais de préférence ce dernier alcali, pour saturer 

 l'excès d'acide, comme on l'a fait pour le dorure de cobalt. Le 

 courant nécessaire pour effectuer sa réduction doit être à peu 

 près dans les mêmes conditions d'intensité que celui qui réduit le 

 cobalt. 



