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Ces préparations inléressniiles viennent donc combler Icsja- 

 cunes que les lois de l'isomoi-pliistne pouvaient nous indiquer 

 d'avance. 



Bien que l'action du pcrchlorure de phospiiore sur un grand 

 nombre de matières ait été examinée avec soin, .M. Baudrimonl 

 a su enricbir encore celle étude de plusieurs faits nouveaux que 

 nous allons indiquer. 



L'oxyi;ène se substitue directement au chlore du perchlorure, 

 pour donner du chloroxyde de phosphore et même de l'acide phos- 

 phorique. 



Le soufre détei'mine une l'éaclion bien prononcée que M. Bau- 

 drimonl considère comme manquant de nelleté. Elle reste encore 

 à établir. 



Quanl au sélénhim, son action est plus nette : il ne donne rien 

 autre chose que du protothloiure de phosphoie et du prolochlo- 

 rure de sélénium. El tandis que le soufie produit du chlorosul- 

 fure de phosphore, dans aucune circonstance on n'a pu obtenir 

 avec le sélénium le chloroséléniure correspondant. 



I*armi les métalloïdes, l'iode offre une réaction assez inatten- 

 due. Employé en excès, il détruit tout le perchlorure de phos- 

 phore en formant du |)rotochlorure de phosphore et du proto- 

 chlorure d'iode; mais ce derniei- peut s'unir au l'CI'', lorsque la 

 proporiion de celui ci est dominante ; il en résulte alors une com- 

 binaison dont nous parlerons bientôt. 



Quanl aux métaux, ils réagissent plus ou moins énergiquemenl 

 sur le perchlorure de phosphore, qui leur cède une partie de son 

 chlore en se transformant en protochlorure PCI^; puis les chlo- 

 rures métalliques formés entrent, pour la plupart, en combinaison 

 avec PCI^. 



Lorsque le métal est porte au rouge, la déchloru ration est plus 

 profonde, et l'on obtient du phosphore libre, qui se combine 

 même quelquefois avec le métal en excès ; c'est ainsi (|u'agissent 

 le sodium el le zinc; l'hydrogène en fail autant. Dans ces cir- 

 constances, c'est le protochlorure de phosphore qui est la source 

 de ces réactions secondaires. 



