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roncoiilrant ce gaz au rouge sombre, il élait alors Iraiisfornié 

 coinplélcinent par lui en quiiilisulfure de phosphore PS^. 



4" Que PCI^ réagit égaleineul en deux Icinps sur les sulfures 

 mélalliques, en produisant d'abord avec eux du chlorosulfure de 

 phosphore, lociuel à son tour peut êlre décompose par un excès 

 de sulfure niélallique. De là encore la forir.alion du quinlisulfure 



PS 5. 



5" Enfn) qu'avec les sulfures d'anlimoinc, d elain, de mer- 

 cure, etc., le perchlorure de phosphore engendre les mêmes sul- 

 fophosphures que ceux qui pronnenl naissance sous l'influence du 

 prolochlorure de phosphore. Si, dans ces circonstances, il ne se 

 forme pas de combinaisons renfermant du quintisulfure de phos- 

 phore, cela lient à ce que ce dernier est décomposé par un excès 

 de perchlorure, ainsi que l'indique l'équation suivante : 



PC|5 ,^2(PS'5) PC13 t 2 (S^CI) i 2(PS3]. 



Parmi ces composés, il en est un seul que l'auleur a pu isoler 

 et analyser suffisamment : c'est le siilfophosplnire de mercure; il 

 a pour formule PS^, 5 (HgS). (^e corps est d'un beau rouge 

 orangé qui se fonce et devient noir par une forte chaleur; il re- 

 prend sa couleur primitive par le refroidissement ; il peut cire 

 sublimé, mais en se décomposant parliellemenl. On l'obtient di- 

 rectement en combinqnl le Irisulfure de phosphore au cinabre. 

 C'est le type d'un genre de sulfo-sels qui paraissent être différents 

 de ceux que Derzélius a décrits. 



Dans le cours de ces essais, M. E. Baudrimont a con;^lalé la 

 facile réaction du perchlorure de phosphore sur le protosulfure 

 d'antimoine : 



3 (P Cl 5) + 2 (Sb S3) -= (P C|3 S 2) 4 2 (Sb Cl 3), 



ce qui lui a fourni le moyen de préparer abondamment le chloro- 

 sulfure de phosphore, qu'on n'obtenait autrefois qu'avec une cer- 

 taine difficulté. Ce chimiste ne doule pas que le chlorosulfure de 

 phosphore ne devienne un nouveau et puissant réactif, à l'aide 

 duquel on pouri'ait sulfurer un grand nombre de matières. 



