74 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 
cédent ? la méthode expérimentale suivie par Pauteur et la 
méthode de calcul par laquelle il conclut, de l'effet thermi- 
que produit dans une réaction, la nature et la grandeur de 
action chimique qui a eu lieu, je me bornerai à résumer ici 
les résultats très-intéressants auxquels Pa conduit l'étude des 
principaux hydracides. HS montrent combien est précieuse la 
voie dans laquelle il est entré pour établir entre des corps 
semblables par leur constitution des analogies et des diffé- 
rences caractéristiques que l'étude seule de leurs propriétés 
chimiques n'avait pas suffisamment établies. 
J'ai signalé dans l’article précédent quelques circonstances 
dont il me semblait que l’auteur n'avait pas suflisamment 
tenu compte et qui pouvaient inspirer quelques doutes sur 
la parfaite exactitude de ses résultats. Mais, tout en mainie- 
nant les observations que j’ai présentées sur ce sujet, je ne 
pense pas que les corrections qu'il faudrait apporter aux ré- 
sultats numériques qu'il a obtenus, si lon pouvait calculer 
l'influence de ces légères causes d'erreurs, fussent de nature 
à modifier sensiblement les conséquences qu'il tire de ses 
observations. 
Acide chlorhydrique. À a été établi, dans le mémoire pré- 
cédent, que la chaleur de neutralisation de cet acide par la 
soude est de 43740 calories, et qu'un excès d’acide agissant 
sur le chlorure de sodium ne donne lieu qu’à une absorption 
de chaleur insignifiante, —32 calories. 
M. Thomsen s’est assuré de plus qu'il n°v a pas d'effet 
thermique produit par l'action de la soude sur le chlorure 
de sodium. La chaleur de neutralisation est donc proportion- 
nelle à la quantité d’acide jusqu’à ce que celle-ci atteigne la 
proportion fixe d’un équivalent pour un de soude. 
L'avidité de l'acide chlorhvdrique (tendance à se combi- 
ner avec la soude), ayant été trouvée égale à celle de lacide 
azotique et supérieure à celle de tous les autres acides, M. 
Thomsen la représente par le chiffre #. 
1 Archives, tome XXXVE, p. 501. 
