THERMOCHIMIQUES. 349 
L'auteur fait suivre ces tableaux de quelques considé- 
rations générales qui résultent de leur examen. 
Lorsqu'on fait agir l'hydrate de soude sur une molé- 
cule d’un acide, la chaleur dégagée croit à peu près pro- 
portionnellement à la quantité de soude jusqu’à ce que 
celle-ci atteigne 4, ;,+ ou ! de molécule d'hydrate de 
soude, suivant que l'acide est mono-, bi-, tri- ou quadri- 
basique. Au delà de cette proportion de soude le dégage- 
ment de chaleur ne subit plus de changement notable. 
L’acide silicique, et en partie l'acide borique, l'acide 
phosphorique ordinaire et l'acide arsenique présentent 
seuls des exceptions à cette loi. 
Nous avons vu plus haut comment se comportent l'a- 
cide silicique et l'acide borique. Pour l'acide phosphori- 
que et l'acide arsenique l’anomalie tient à ce que lestrois 
atomes d'hydrogène de leurs hydrates n'ont pas la même 
valeur, La substitution du sodium aux deux premiers 
seulement donne le même dégagement de chaleur; le 
remplacement du troisième en dégage beaucoup moins. 
Pour l'acide citrique les trois atomes d'hydrogène ont la 
même valeur. 
Une conséquence curieuse de ces observations est 
que l’acide sulfhydrique doit être classé parmi des acides 
monobasiques. 
Les nombres relatifs à l’acide carbonique (à l'état de 
dissolution) correspondent presque exactement à ceux de 
l'acide borique. 
Lorsque la proportion d'acide dépasse celle qui est 
nécessaire pour la formation du sel normal, on observe, 
suivant la nature des acides, un effet calorifique qui peut 
être nul, positif ou négatif. 
Pour les hydracides, à l'exception de Pacide fluorhy- 
