THERMOCHIMIQUES. 347 
4760. Il reste donc 7730° pour la chaleur de combi- 
naison d’une molécule d’acide sulfhydrique en dissolution 
aqueuse avec une molécule de soude, donnant naissance 
au sulfhydrate de sulfure Na SH. 
Pour une proportion plus grande d'acide sulfhydrique, 
la chaleur dégagée est la même que lorsque ce gaz se 
dissout dans l’eau. 
D'un autre côté l'addition de la soude à la dissolution 
du sulfhydrate de sulfure de sodium ne donne lieu qu'à 
un dégagement de chaleur à peine appréciable: ces deux 
corps ne réagissent donc pas l’un sur l’autre. 
Ainsi l'acide sulfhydrique se comporte exactement 
comme les acides monobasiques; la saturation à lieu par 
la réaction d’une molécule de cet acide sur une molécule 
d'hydrate de soude, 
Des expériences analogues faites avec l'ammoniaque 
et la baryte ont donné les mêmes résultats, la saturation 
a lieu pour une molécule d’ammoniaque on une demi- 
molécule de baryte. 
On peut done conclure de là que l'acide sulfhydrique 
est monobasique, que sa molécule ne contient qu'un seul 
atome d'hydrogène susceptible d'être remplacé par un 
métal dans une dissolution aqueuse, et que la formule de 
cet acide doit être écrite H. SH. 
On doit enfin, en raison de l’analogie incontestable de 
l’eau et de l'acide sulfhydrique, lui attribuer une consti- 
tution analogue et assimiler l’eau aux acides monoba- 
siques en lui donnant la formule H. OH, ce qui s'accorde 
avec les théories modernes de la chimie organique. 
Nous nous permettrons d'ajouter quelques observations 
sur ces deux derniers mémoires de M. Thomsen. 
Ce savant nous semble un peu exagérer l'importance 
