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milieu acide, sans augmenter notablement rélectrisa- 

 lion négative que prend cette paroi en milieu alcalin. 

 Il paralyse l'ion H"^, sans aider l'ion 0H~. » 



4. Quant à la concentration, «< il est naturel de sup- 

 poser (jiie l'action des ions H+ ou 0H~ grandira en 

 même temps que la concentration de ces ions. C'est en 

 effet ce qui a lieu, mais la différence de potentiel ainsi 

 développée croît de plus en plus lentement. De façon 

 un peu plus précise, on n'électrise pas beaucoup plus 

 le chlorure de chrome, par exemple, si l'on met 10 mo- 

 lécules d'acide, au lieu d'une seule, en 200000 mo- 

 lécules d'eau. » 



5. EnOn, il est essentiel de tenir compte des pertur- 

 bations qui peuvent être dues à une faible solubilité de 

 la paroi. Pour certaines substances, M. IVrim n.i pu 

 obtenir le renversement de l'osmose. Ceci est facile- 

 ment explicable : « Par exemple, même dans une li- 

 queur obtenue en ajoutant de l'acide à de l'eau dis- 

 tillée, un diaphragme de coton de verre se charge né- 

 gativement : mais si Ton exprime l'eau contenue dans 

 le diaphragme, on s'aperçoit qu'elle est devenue basi- 

 que, le verre s'étant dissous jusqu'à réalisation d'un 

 liquide avec lequel il puisse subsister en équilibre, en 

 sorte que l'apparente exception est une preuve nou- 

 velle de l'influence d'un léger excès d'alcali. » 



M. Perrin croit « bon d'observer que si l'on n'opère 

 pas assez rapidement, de semblables erreurs peuvent 

 masquer les résultats même pour plusieurs corps cités 

 précédemment... » « Par exemple, en solution basi- 

 que, un diaphragme de chlorure de chrome se charge 

 négativement ; si cependant, avant préparé l'observa- 

 tion, on attend quelques heures avant de la faire, on 



