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électrique, pendant une quinzaine de jours, dans l'air 

 atnfiosphéri(|ue mélangé d'oxygène, en présence de 

 potasse caustique, obtint, après l'absorption de l'excès 

 d'oxygène, un petit résidu d'environ un cent-vingtième 

 de l'air traité; cependant il n'attacha pas d'importance 

 à cette observation et arriva à la conclusion que l'azote 

 devait être regardé comme un corps homogène. Pen- 

 dant un siècle cette manière de voir ne fut l'objet 

 d'aucune discussion; elle était partout acceptée. 



Nous arrivons ainsi en 1882, époque à laquelle lord 

 Rayleigh s'occupa de comparer les densités respectives 

 de l'hydrogène et de l'oxygène, afin de déterminer la 

 composition exacte de l'eau. Onze ans plus lard, en 

 1893, il publia un mémoire sur les densités de l'azote. 

 Il faut dire les densités, car il trouva que la densité de 

 l'azote préparé par décomposition de l'ammoniaque était 

 d'un deux-centième plus élevée que celle de l'azote de 

 l'air. Or, nous connaissons l'oxygène sous deux formes : 

 Toxygène ordinaire, qui pèse environ seize fois plus 

 que l'hydrogène, et l'ozone, dont la densité est de 24, 

 c'est-à-dire de moitié plus lourd. Il est presque impos- 

 sible d'obtenir l'ozone à l'état pur, à cause de sa 

 décomposition facile en oxygène ; on manipule géné- 

 ralement des mélanges d'oxygène et d'ozone, de telle 

 sorte que la densité du mélange est un peu supérieure 

 à 16. Lord Rayleigh pensait que l'on devait attribuer 

 cette densité élevée de l'azote atmosphérique à la pré- 

 sence d'une sorte d'ozone azotique, c'est-à-dire à des 

 molécules ordinaires biatomiques. On pouvait encore 

 supposer que les molécules biatomiques de l'azote 

 ordinaire se scindant en molécules monoatomiques, 

 c'est-à-dire en atonies, la densité du gaz subissait de 



