34N SOCIÉTÉ HELVÉTIQUE 



Ces rapports, multipliés par le poids du litre normal 

 L du gaz considéré, donneront son poids moléculaire 

 M, à un facteur constant prés, K (K est la constante des 

 gaz parfaits) : 



Kl. 



>'-oT^nr-^ (■) 



Or les résultats fournis par cette relation différent 

 sensiblement de ceux que l'on obtient à l'aide des mé- 

 thodes gravimétriques les plus perfectionnées. 



Après avoir rappelé les diverses solutions 1res inté- 

 ressantes qui ont été proposées pour réduire cet écart 

 (Ph.-A. Guve, D. Bcrthelot), l'auteur propose, con- 

 formément aux hypothèses cinétiques (qui ne donnent 

 l'équation de van der Waals que comme première 

 approximation), de mettre la relation précédente sous 

 la forme : 



^ (I +a)(1 —h) (1 +c) ^ ^ 



où c est une fonction du rapport -, par conséquent 



une fonction des chocs, ce qui permet de conserver 

 aux paramètres a et b leurs dimensions habituelles. 

 L'auteur propose de représenter, tout au moins pro- 

 visoirement, la fonction c par l'équation : 



Cette relation convient particulièrement au cas des 

 gaz difficilement liquéfiables, ainsi que le montre le 

 tableau suivant : 



