3o2 SOCIÉTÉ HELVÉTIQUE 



ches, on ne doit pas se laisser guider uniquement par 

 les lois de la mécanique chimique. 



En fait, la formation de l'ammoniac à partir de ses 

 éléments sous l'action des décharges électriques se 

 présente avec des caractères particuliers. Si l'on re- 

 marque que les décharges engendrent des tempéra- 

 tures très élevées et que, d'autre part, l'ammoniac est 

 entièrement décomposé vers 1100°, il faut conclure 

 que, par ce moyen, on obtient l'ammoniac à l'aide de 

 températures supérieures à celle où ce corps est to- 

 talement détruit. On peut expliquer sa formation d'une 

 façon purement thermique, en admettant que les tem- 

 pératures élevées, réalisées par les décharges, ont pour 

 efïet de dissocier les molécules N, et H, en leurs 

 atomes ; la formation de l'ammoniac aurait alors lieu 

 dans les régions plus froides, où ce corps est encore 

 stable, à partir des atomes N et H, parvenus dans ces 

 régions par diffusion. 



On comprendrait ainsi le rôle prépondérant que 

 joue la rapidité d'élimination de l'ammoniac plutôt que 

 la nature de la décharge elle-même. Il est permis 

 d'étendre cette conception de l'action des décharges 

 aux autres synthèses effectuées par le même moyen et 

 de leur attribuer une origine cinétique analogue. 



M. BRiNKh. Recherches sur l' action chimique des dé- 

 charges électriques aux basses températures (avec la 

 collaboration de M. E. Durand). — l** Action de l'étin- 

 celle sur les mélanges d'azote et d'hydrocarbure. Pour 

 éliminer par condensation l'acide cyanhydrique des 

 régions où il serait détruit, il suffit d'immerger le tube 

 laboratoire dans le mélange neige carbonique-éther 



