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dans l'ammoniac liquide, effectuée à -70", a lieu 

 selon le processus suivant : Au début, il se produit 

 seulement une éleclrolyse du sel avec dépôt d'argent 

 sur la cathode et décharge sur l'anode des ions NO, qui 

 réagissent sur l'ammoniac en donnant de l'eau et de 

 l'azote. Grcàce à celte eau, une partie du courant se 

 porte ensuite sur l'électrolyse des solutions aqueuses 

 d'ammoniac avec mise en liberté d'hydrogène à la 

 cathode et d'oxygène à l'anode ; ce dernier réagit à 

 son tour sur l'ammoniac pour donner de l'eau et de 

 l'azote. La force électromotrice de la pile réversible : 



Pb I Pb(N03), -^AgN03:)2 I Ag, 



en solution dans NH3 liquide 



a été mesurée dans l'intervalle de température de -70° 

 à -26°. 4-70° la force électromotrice a la valeur 

 e=0,52 volt; elle diminue par l'élévation de tempéra- 



ture ; le coefficient de température est : -t^ = 0,00 1 ! . 



La tonalité thermique de la réaction peut se calculer 

 en mettant ces valeurs dans la formule de Gibbs-Helm- 

 holtz : 



23 n ' riT 



qui fournit pour q la valeur : q = Si,2 Cal. 



En solution aqueuse la même pile a conduit aux 



valeurs 



de 

 e = 0,98 volt, -— = -0,00063, eiq = 50,7 Cal. 



La différence des forces électromotrices, qui con- 

 stituent, comme on sait, une mesure exacte de l'af- 



