DE l'acidk sulfurique. 439 



On évite ces deux inconvénients en prenant l'anhy- 

 dride siilfiirique en fort excès (un peu plus de trois 

 parties pour une d'anliydride nitrique). L'anhydride 

 sulfurique qui n'est pas entré en comijinaison peut être 

 ensuite facilement éliminé pardistillation ou dissolution. 

 Nous avons opéré selon l'un ou l'autre des deux pro- 

 cédés suivants : 



'r 5,4 gr. d'anhydride nitrique fraîchement préparé 

 (par distillation d'un mélange d'acide nitrique fumant 

 et d'anhydride phosphorique) sont rapidement intro- 

 duits dans un petit ballon à distiller, que l'on met aussi- 

 tôt en communication, au moyen d'un ajutage en verre 

 l'odé, avec une cornue contenant 17 gr, d'anhydride 

 sulfurique. En chauffant ensuite la cornue, on fait arri- 

 ver lentement les vapeurs d'anhydride sulfurique au 

 contact de l'anhydride nitrique; la combinaison s'efïec- 

 lue ainsi à l'abri de l'air, dans une atmosphère d'anhy- 

 dride sulfurique gazeux, et dans un appareil entière- 

 ment construit en verre. Le produit est ensuite purifié 

 par distillation dans le ballon même où il s'est formé, 

 sans qu'il soit nécessaire d'opérer aucun transvasement. 



2° Les deux anhydrides sont dissous séparément à 

 froid dans du tétrachlorure de carbone absolument pur 

 et sec, et les solutions immédiatement mélangées \ Il 

 se produit aussitôt un abondant précipité cristallin 

 blanc, que l'on filtre rapidement à la trompe et que 

 l'on purifie pardistillation, comme dans le cas précé- 



1 L'anhydride nitrique ne paraît pas réagir, même à la longue, 

 sur le tétrachlorure de carbone ; mais il n'en est pas de même de 

 l'anhydride sulfurique. Ainsi que l'ont déjà constaté Schutzenberger 

 et d'autres, lorsqu'on laisse les deux substances un certain temps 

 en contact à la température ordinaire, ou plus rapidement lors- 

 qu'on chauffe, il y a réaction selon l'équation : 



CClt 4- 2S0:. = COCI2 + SsOiClï 



