DK l'acide SULFURIQUK. 441 



D'après ces résiillals, le composé n'est point l'anliy- 

 (Iride snlfonilri(|ne le plus simple, mais nn lélrasulfate 

 dazolyk, (S03),N,0., soit : 



^ .SOj-O-SOj-O-NOj 

 ^^SOj-O-SOj-O-XO, 



On peut le considérer comme résultant de l'addition 

 de l'anhydride nitrique, non pas à l'anhydride sulfu- 

 rique monomoléculaire SO,, mais à un anhydride poly- 

 mérisé (SOJ^. Ce dernier se retrouve, du reste, dans 

 d'autres anhydrides ou acides mixtes déjà connus : 



dans l'anhydride sulfo- arsénieux (S03)^AS503 de 

 Sehultz-Sellack', 



dans l'anhydride sulfo-antimonieux (803)480503 de 

 Adie ', 



dans le composé (803),C1„0, préparé en 1861 par 

 8cliulzenben^er'', 



enfin dans un acide nitrosulfurique (S03)jN20,.3H20, 

 obtenu parWeber * en dirigeant les vapeurs d'anhydride 

 sulfuriquedansde l'acide nitrique concentré et refroidi. 



Nous avons cherché à déterminer le poids molécu- 

 laire du tétrasulfate d'azotyle, mais sans succès. Les 

 essais que nous avons faits pour prendre sa densité de 

 vapeur ont échoué par le fait qu'il se dissocie ou se 

 décompose à une température de très peu supérieure 

 à son point d'ébullition. Les méthodes cryoscopiques et 

 ébullioscopiques se sont également montrées imprati- 

 cables, faute d'un dissolvant qui ne fût pas attaqué. 



Le tétrasulfate d'azotyle possède, en effet, des réac- 

 tions très énergiques. Nous avons principalement étudié 



' Berichte 4. 112. 



2 Chem. News 59. 58. 



3 Coinjjtes rendus 53. 539. 



* Poggendorff's Annalen 142. 602. 



