442 SUR QUELQUES ANHYDRIDES MIXTES 



la manière dont il se comporte vis-à-vis des substances 

 aromatiques, espérant trouver en lui un agent de nitra- 

 lion puissant. ÎNous avons constaté qu'il attaque avec 

 la plus grande vivacité la plupart de ces composés, mais 

 que les produits qui prennent ainsi naissance sont de 

 nature complexe. La nitration est, le plus souvent, 

 accompagnée d'une sulfonation, et même, lorsqu'on 

 opère à chaud, d'une oxydation ou d'une carbonisation. 

 Voici les résultats de quelques-uns de nos essais : 



r 15 gr. d'anhydride, concassé en petits fragments, 

 sont introduits dans 16,5 gr. de benzène. Une réaction 

 s'effectue aussitôt, avec élévation de la température. 

 On ajoute de l'eau et on extrait par Téther. Celui-ci 

 laisse par évaporation 3,4 gr. de nitrobenzène. La 

 solution aqueuse renferme 10,8 gr. d'acide benzène- 

 monosulfonique, que nous avons caractérisé en le trans- 

 formant en son amide (point de fusion I 49°). 



2° 15 gr. d'anhydride pulvérisé sont humectés de 

 8 gr. de benzène. Le dégagement de chaleur est très 

 grand. En ajoutant ensuite de l'eau, on obtient un 

 précipité de m-dinilrobenzène (point de fusion 90°). 

 La solution contient, comme dans l'expérience précé- 

 dente, de V acide benzène-monosulfonique. 



3° Le nitrobenzène dissout l'anhydride à chaud ; par 

 refroidissement il se dépose des cristaux incolores, 

 hygroscopiques, fusibles à la température du bain- 

 marie, et que l'eau décompose en nitrobenzène, acide 

 sulfurique et acide nitrique. Ces cristaux sont donc pro- 

 bablement un produit d'addition du nitrobenzène et 

 de l'aidiydride mixte. Si l'on chaufïe plus longtemps 

 la solution de l'anhydride dans le nitrobenzène, il se 

 produit une certaine quantité de m-dinilrobenzène. 



