444 SUR QUELQUES ANHYDRIDES MIXTES 



La formule la plus probable qui nous paraisse pou- 

 voir être déduite de ces chiffres est 



(S03),(N,03), 

 ponr laquelle on calcule : S = 29,02 Vo 



On peut expliquer la formation de cet anhydride sul- 

 fonitreux dans la réaction de l'anhydride sulfurique sur 

 l'anhydride nitrique en admettant que, sous l'influence 

 de la chaleur dégagée dans celte réaction, une partie 

 de l'anhydride nitrique est décomposée en oxygène et 

 anhydride nitreux, lequel s'unit à l'anhydride sulfu- 

 rique. Cette interprétation nous semble justifiée par le 

 fait que nous avons, ainsi qu'on va le voir, obtenu le 

 même composé par combinaison directe de ces deux 

 derniers anhydrides. 



II. Anhydride sulfurique et anhydride nitreux. 



Nous avons préparé l'anhydride nitreux par réduc- 

 tion de l'acide nitrique de densité 1,3 au moyen de 

 l'anhydride arsénieux, dans un appareil construit entiè- 

 rement en verre. Nous avons desséché le gaz en le 

 faisant passer dans un long tube rempli de nitrate de 

 calcium anhydre et nous l'avons li(juéfié dans un mé- 

 lange de glace et de sel. Quant à l'anhydride sulfurique, 

 il a été employé à l'état fraîchement distillé. 



Lorsqu'on verse l'anhydride sulfurique fondu dans 

 l'anhydride nitreux maintenu à une température voisine 

 de 0°. il y a grand dégagement de chaleur et décomposi- 

 tion partielle de l'anhydride nitreux. Lorsqu'on opère à 

 des températures plus basses, l'anhydride sulfurique cris- 

 tallise, et la réaction s'arrête par suite de la formation 



