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IV. Anhydride sulfurique et anhydride chromique. 



L'anhydride chromique du commerce s'échaulîe et 

 prend une coloration verte lors(|u'on le mélange à 

 l'anhydride sulfuricjue. Il n'en est pas de même de 

 l'anliydride chromique chimiquement |)ur ; celui-ci ne 

 réagit pas à froid sur l'anhydride sulfurique ; il n'y a 

 ni élévation de température, ni changement de couleur, 

 et il faut chauffer jusqu'à 75° j)our qu'une réaction se 

 produise. 



Nous avons purifié l'anhydride chromique en le fai- 

 sant cristalliser plusieurs fois dans l'acide sulfurique, 

 en le lavant ensuite à l'acide nitrique concentré, en le 

 séchant dans le vide et enfin en le chauffant à 150° 

 pourchasser les dernières traces d'acide nitrique. Nous 

 avons contrôlé la pureté du produit par titrage au 

 moyen de l'Iiyposulfite de soude, et constaté qu'il ne 

 renfermait, entre autres, aucune trace d'acide sulfurique. 



4,277 gr. d'anhydride chromique ainsi purifié ont 

 été chaufïés en tube scellé à 75° pendant 6 heures avec 

 8 gr. d'anhydride sulfurique fraîchement distillé. Après 

 refroidissement, le produit de la réaction forme une 

 masse poreuse, de couleur jaune un peu brunâtre, 

 parsemé de points verls. A l'ouverture du tube, on 

 constate une forte pression ; le gaz qui se dégage est 

 de Toxygéne. Il y a donc eu transformation partielle 

 de l'anhydride en oxyde chromique ; celui-ci s'est com- 

 biné à l'anhydride sulfurique pour donner du sulfate 

 chromique, lequel forme les points verts. 



Quant à la masse jaune qui forme la partie essen- 

 tielle du produit (environ 90 "/J, elle constitue bien un 



