230 ANALYSES DES EAUX 
Dans ces essais, j’ai cherché à reconnaitre les sels, 
tels qu'ils se trouvent dans l’eau par la forme de leurs 
cristallisations. 
Ce procédé a été déjà indiqué et pratiqué par plu- 
sieurs chimistes, en particulier Fischer et Reichardt. 
Ce dernier recommande de faire évaporer à chaud ou 
à froid, une goutte d’eau sur un porte-objet et d’exami- 
ner le résidu au microscope. Ce mode d’agir présente le 
grave inconvénient que les dépôts et cristallisations se su- 
perposent et se nuisent mutuellement. 
Pour éviter autant que possible cette superposition 
des cristaux, j'ai fait évaporer l’eau en grande quantité, 
200°° dans un verre à précipité de forme haute. C'était de 
l’eau du Rhône prise aux conduites d’eau de la ville, et 
parfaitement limpide. 
Cette évaporation ne s’est pas faite à chaud, mais à la 
température ordinaire, en l’activant par la présence d’une 
grande quantité de chlorure de calcium sec et par une 
diminution de pression. 
L’évaporation entièrement terminée (ce qui dura 16 
jours), je coupai le verre du haut en bas en bandes, que 
je portai sous le microscope, et pus ainsi, avec un gros- 
sissement moyen, examiner les cristallisations et recon- 
naître facilement les différents sels ainsi que l'ordre dans 
lequel ils s'étaient séparés de la dissolution. 
Les cristallisations étaient d’une netteté parfaite et suf- 
fisamment distinctes les unes des autres pour qu'on 
puisse, sans trop de difficultés, faire agir les réactifs sur 
quelques-unes d’entre elles et contrôler ainsi les indica- 
tions données par la forme des cristaux. 
Le carbonate de chaux s’est tout d’abord précipité en 
petits rhomboëdres qui ne se sont fixés qu'en faible quan- 
