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ment plus jaunes quand ils renferment moins d'hydrate 

 ferrique. 



Toutes ces substances ont conservé leur couleur primitive^ 

 quand on les chauffait dans les conditions où l'hydrate ferri- 

 que perdait son eau et d'autant mieux que la proportion 

 d'oxyde ferrique était plus faible. Les composés naturels 

 surtout, la limonite, l'ocre, les sables jaunes, les schis- 

 tes, etc. n'auraient même pas fait soupçonner un com- 

 mencement de déshydratation tant ils étaient restés iden- 

 tiques à eux-mêmes. 



Il résulte de là que les hydrates dans lesquels l'oxyde 

 de fer se trouve associé à d'autres oxydes, y compris 

 SiO„, sont doués d'une stabilité plus grande que l'hy- 

 drate ferrique pur. Ils forment sans doute des combinai- 

 sons du type de Vaimant. Leur couleur est plus claire 

 que celle de l'oxyde de fer parce qu'ils se trouvent asso- 

 ciés à des oxydes blancs (Mg 0,ZnO etc.) tandis que s'ils 

 se trouvent combinés à des oxydes noirs, tel (|ue FeO, 

 ils fournissent un produit plus foncé'. Il est à noter 

 encore que si ces produits perdent même leur eau dans 

 les solutions salines chauffées, ils ne prennent cependant 

 pas la couleur rouge de la brique cuite; ils restent jau- 

 nes bruns, couleur de cuir. Ils ne sont pas magnétiques, 

 mais ils le deviennent quand ils ont été chauffés au 

 rouge sombre. 



4° Essais de déshydratation par compression. L'hydrate 

 ferrique pur ne cède pas son eau, même si on le com- 

 prime à 7000 atmosphères. iMêlé à une molécule d'un 



' Karl List a obtenu des (;orps Fe2 03. RO en calcinant les 

 oxydes mêlés ; ils sont alors magnétiques. Berliner Berichte. 1. 11, 

 p. 151:^. 



