A BASE DE FER, ETC. 1 f 



oxyde RO, il abandonne son eau sous pression et il se 

 forme le produit Fe^O^RO, de couleur jaune-cuir, non 

 magnétique et qui ne change plus de couleur quand on 

 le calcine; mais il devient alors magnétique. Ces essais 

 nous prouvent qu'il a pu se former des combinaisons 

 d'hydrate ferrique et de certains oxydes dans les terrains 

 de sédiment, combinaisons qui ont la même teinte que 

 si elles avaient été exposées à une élévation de tempéra- 

 ture. 



5° Autres essais. Les sels ferreux qui contiennent 

 moins de trois molécules d'eau (carbonates, oxalates, 

 silicates) s'oxydent sous l'eau, par l'action du peroxyde 

 d'hydrogène, pour donner de l'hydrate ferrique de for- 

 mule 2Ve,033H,0 (la limonite) et non Fe,0„ 3H,0. 

 En soumettant de la sidérite blanche, anhydre, (d'Al- 

 gérie) finement pulvérisée, à la même action, j'ai ob- 

 tenu, après 6 mois, une poudre rouge de même nuance 

 que l'oxyde ferrique anhydre. 



6" Couleur du silicate ferreux. Le silicate ferreux qui 

 n'a pas été au contact de l'oxygène est blanc. A l'air il 

 devient bientôt bleuâtre puis vert et fmalement/oMn^. On 

 doit conclure de là que les roches bleuâtres et vertes, ren- 

 ferment une proportion plus ou moins grande de compo- 

 sés ferroso-ferriques et non pas seulement des composés 

 ferreux. 



Conclusions. 



Les faits qui viennent d'être résumés déplacent, me 

 parait-il, le point de vue de la coloration des roches dans 

 la nature : ce n'est pas la formation de la couleur rouge 

 qui est la conséquence du procédé le plus compliqué,, 

 mais bien celle de la couleur jaune. 



