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fusibles à 65-70" (selon la rapidité d'élévation de la 

 température) et possède la formule C.H^NjO^. Le plus 

 souvent cet acide se décom|>ose spontanément peu après 

 sa formation, en fournissant de l'acide formique, de 

 l'anhydride carbonique , du protoxyde d'azote , de 

 l'azote, de l'ammoniaque, de l'hydroxylamine et des 

 traces d'oxyde de carbone ; dans un cas on a observé 

 aussi la production d'aldéhyde formique, reconnais- 

 sable à son odeur. Ces faits trouvent leur interpré- 

 tation dans la formule constitutionnelle suivante : 



HO-N=C-NH-G=N-OH 



1 I 



UH OH 



qui ferait du corps en question la dioxime de l'acide 

 iminocarbonique. 



3. Sur les alphylhydroxylamines. — L'action simul- 

 tanée de l'air et de l'eau sur les alphylhydroxylamines 

 les transforme en composés azoxiques et en peroxyde 

 d'hydrogène. L'examen quantitatif de cette réaction 

 conduit à l'équation suivante : 



2 ^CgH.-NHOH) -f O2 4- HjO = 



H,0, + G,H,-N,0-C«H, + 2 H,0 



Oti voit, d'après ce résultat, que ces hydroxylamines 

 se comportent comme certains métaux bivalents (Zn, 

 Pb, etc.) qui, eux aussi, sont oxydés avec formation de 

 peroxyde d'hydrogène. 



On a reconnu aussi à cette occasion que les alphylhy- 

 droxylamines sont capables de rendre l'oxygène actif; 

 elles permettent, par exemple, au carmin d'indigo d'ê- 

 tre oxydé par l'air. 



