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procédés qui oal seivi aux déterniiiiatioiis ; toutefois il nous a 

 paru présenter assez d'intérêt pour que nous en reproduisions 

 lextutUeraetit quelques parties. 



« La théorie mécanique de l'électricité me conduit à ce résul- 

 tat que la puissance électromolrice d'une pile est égale à la 

 somme alijébrique des quantités spécifiques de puissance vive 

 rendues disponibles sous l'influence des actions chimiques qui s'y 

 produisent. 



» Toutes les lois que le courant de la pile n'effectue aucun 

 travail extérieur à son circuit, la puissance vive disponible se 

 transforme intégralement en chaleur. La loi précédente peut 

 donc se formuler ainsi ; 



« La puissance électromolrice d'une pile est égale à la somme 

 » algébrique des quantités spécifiques de chaleur dégagées des 

 » actions chimiques qui s'y produisent. > 



» La vérification expérimentale de celte loi a été de ma part 

 l'objet d'expériences variées dont j'ai eu l'honneur de présenter 

 à l'Académie les principaux résultais. L'examen de ces résullats 

 semble déjà établir une liaison remarquable entre les affinités 

 chimiques de deux corps et la quantité spécifique de chaleui' qui 

 résulte de leur combinaison. 



» Pareille impression ressortait des déterminations calorimé- 

 triques antérieures, dues à MM Favre et Silbermann. C'est celte 

 liaison que j'ai cherché à mettre en lumière dans le travail dont 

 j'ai l'honneur de présenter à l'Académie le résumé. 



» J'ai borné pour le moment mes recherches aux combinai- 

 sons des principaux métaux avec les acides sulfurique, nitrique et 

 chlorhydrique. 



» On sait en chimie combien le degré d'oxydabilité de certains 

 métaux varie avec l'état d'agrégation dans lequel ils se trouvent; 

 ces variations se reproduisent dans les quantités de chaleur qu'ils 

 dégagent en se combinant avec SO^, AzO^ et Cl, ou qu'ils absor- 

 bent en quittant ces gi'oupes moléculaires avec lesquels ils sont 

 combinés dans les sulfates, les nitrates et les chlorures, suivant 



