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même degré de stabilité; mais pour le bismuth et l'antimoine, 

 par exemple, et surtout l'antimoine dont l'oxyde a si peu d'affinilé 

 pour l'acide sulfurique et l'acide nitrique, ce sont les chlorures 

 qui reprennent l'avantage. 



» La méthode que j'ai suivie dans ces recherches peut avoir 

 un grand nombre d'applications variées. L'eau ne conduit pas 

 par elle-même; dans les dissolutions des sels dans l'eau, ce sont 

 les sels qui conduisent. Pareille chose a lieu pour l'alcool et l'é- 

 ther, sans doute aussi pour tous les dissolvants. Il est donc possi- 

 ble d'isoler dans une dissolution convenable des métaux qui ne 

 supportent pas le contact de l'eau. D'un autre côté, en décompo- 

 sant par la pile un chlorure, par exemple, on peut agir sur le 

 dissolvant soit par le chlore, soit par le métal naissant, faire 

 naître des réactions nouvelles ou mesurer numériquement des af- 

 finités complexes. Un tel travail exige l'intervention d'un chi- 

 miste; la méthode, du reste, est arrivée à un assez grand degré 

 de simplicité et de précision pour que tout chimiste puisse la ma- 

 nier aisément. » 



CHIMIE. 



A. Lamy. De l'existence d'un nouveau métal, le Thallium. 

 {Comptes rendus de l'Académie des sciences du 23 juin 1862, 

 t. XIV, p. 1255.) 



« En examinant, ily a trois mois, avec l'appareil de Mi\L Kirch- 

 hoff et Bunsen pour l'analyse spectrale, un échanlillon de sélé- 

 nium extrait par mon beau-frère, M. Fréd. Kuhlmann, des boues 

 des chambres où l'on fabrique l'acide sulfurique par la combus- 

 tion des pyrites, j'aperçus une raie verte, nettement tranchée, 

 qni ne m'était apparue dans aucun des nombreux corps simples 

 ou composés minéraux que j'avais étudiés. J'ignorais alors qu'un 

 chimiste anglais, M. W. Crookes^, avait non-seulement décou- 



' Voyez Archives, 18G1. t. XI, p. 160. 



