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L'acide chlorhydrique, même bouillant, ne le dissonl que Irès- 

 difficilemenl. Dans ces circonstances il se forme des sels blancs 

 solubles, sulfate et nitrate, cristallisant avec facilité, comme le 

 montrent les échantillons présentés à l'Académie, et un chlorure 

 peu soluble, mais pourtant susceptible, lui aussi, de cristal- 

 liser. 



« Le chlorure formé par l'action directe du chlore ou par l'eau 

 régale se dépose de sa dissolution aqueuse sous forme de maiiiii- 

 fiques lamelles jaunes qui paraissent appartenir au système rhom- 

 boédnque. 



« Le zinc précipite le thallium de ses dissolutions de sulfate et 

 de nitrate : le nouveau métal se dépose en lamelles cristallines 

 brillantes. 



« L'acide chlorhydrique et les protochlorui'es donnenl avec les 

 mêmes dissolutions un précipité blanc de chlorure de thallium, 

 ressemblant au chlorure d'argent, mais un peu soluble dans l'eau, 

 d'ailleurs fort peu soluble dans l'ammoniaque et inaltérable à la 

 lumière 



« L'acide sulfhydrique est sans action sur les liqueurs puies 

 neutres ou acides ; mais si elles sont alcalines, il produit un vo- 

 lumineux précipité noir de sulfuie de thallium, qui se rassemble 

 aisément au fond des vases et qui est insoluble dans un excès du 

 précipitant. 



« Enlin la potasse, la soude et l'ammoniaque ne déplacent pas 

 l'oxyde de thallium en combinaison avec les acides sulfurique (;L 

 azotique. 



« Elut naliirel et extraction. — Le thallium ne peut pas être 

 considéré comme très-rare dans la nature. Il existe en elfetdans 

 plusieurs espèces de pyrites dont on exploite aujourd'hui des mas- 

 ses considérables, principalement pour la fabricalion de l'acidi^ 

 sulfurique. Je citerai notanmient les pyiiles belges de Theux, d'* 

 Namui' et de Philippeville. Je l'ai trouvé aussi dans des échantil- 

 lons minéralogiques de Nantes et de Bolivie en Amérique. 



«.< On pourrait à la ligueur extraire le thallium de ces pyrites ; 



