CONTRIBUTION A L ETUDE DES TERRES RARES 



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chauffer à plus de 180°; je m'en suis convaincu par une série 

 d'expériences préliminaires. 



Une fois séché aussi parfaitement que possible, l'hydrate fut 

 pesé et introduit dans le four, dont la température fut main- 

 tenue constante. Le tableau suivant donne les valeurs fournies 

 par huit mesures, effectuées à des températures de 320 à 500°. 



Ces mesures donnent une perte moyenne de 6,91 "/o, pour 

 des températures et des durées de chauffage variables. Les 

 écarts un peu considérables s'expliquent par le fait que les 

 mesures sont rendues très délicates, h cause de l'instabilité des 

 hydrates formés ; ceux-ci sont, en effet, assez hygroscopiques. 

 Il était nécessaire que toutes les pesées fussent effectuées rapi- 

 dement et que la balance fut parfaitement réglée. La balance 

 de Curie (à oscillations amorties), que j'ai constamment em- 

 ployée dans ces pesées, répondait bien à ces conditions; je 

 pouvais lire directement le Vo mgr. et apprécier les Vie- 



Cette perte moyenne de 6,9 7o correspond à une transforma- 

 tion de l'hydrate Nd(OH). en un hydrate moins riche en eau. 

 Pour chaque groupe de molécules Nd(0H)3, il y a mise en 

 liberté de trois molécules d'eau lorsque la température atteint 

 320° et ne dépasse pas 520°. La vitesse de déshydratation dépend 

 évidemment de la température, de l'arrangement de la subs- 

 tance et d'une bonne circulation des gaz; un courant modéré 

 d'azote l'active beaucoup. Par le dispositif décrit en dernier 

 lieu, j'ai pu constater directement les pertes de l'hydrate par 

 l'augmentation de poids des tubes en U. Ces derniers étaient 

 reliés au tube, et entre eux, par des rodages non graissés; ils 

 se trouvaient enfermés dans une boite dont l'intérieur était 



