CONTRIBUTION A L ETUDE DES TERRES RARES 



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N» 



Température 



Durée 



Poids initial 



Poids final 



Différences 

 absolue 1 en % 



14,06 



13,6 



14,08 



13,78 



13,98 



Les N"^ 3 et 4 n'avaient pas été suffisamment desséchés; de 

 là, ces pertes un peu plus fortes. La valeur moyenne des chif- 

 fres fournis par les expériences atteint cependant 13,94%» 

 alors que la valeur calculée est de 13,85 7o- 



En résumé, les hydrates du néodyme sont au nombre de 

 trois, dont deux peuvent être considérés comme dérivant du 

 premier, par perte d'un certain nombre de molécules d'eau. 

 Si l'on prend quatre molécules du premier, c'est-à-dire 

 4Nd(OH)3=2Nd2 03— 6H.,0, on peut représenter les pertes suc- 

 cessives en eau comme suit : 



Premier' hydrate: 4Nd(OH)3=2Nd2 03-f-6H20 perd dans son 

 passage au second 6,9 7o? soit SH^O. 



Deuxième hydrate: Nd^03(OH)6=2Nd2 03-l-3H20; celui-ci 

 perd 2,5 Vo^ soit une molécule HgO et donne : 



Troisième /iî/f^rafe;Nd^OXOH)^=2Nd3 03+2H20, qui, passent 

 à l'état d'oxyde, cède ses deux molécules d'eau : 



Oxyde: Nd203(-)- 



Les transformations s'opèrent, dans le sens de l'oxyde, par 

 élévation progressive de la température ; la première ayant 

 lieu vers 320°, la seconde commençant vers 525°, et la troi- 

 sième, c'est-à-dire la formation de l'oxyde, s'opérant à partir 

 d'environ 650°. Les trois hydrates, ainsi que l'oxyde, possèdent 

 des spectres de réflexion correspondants à des entités chimiques 

 bien définies (/). 



') Ainsi se trouvent expliquée.s les transformations observées par 

 divers auteurs. Damraer (1902), Waegner (1904), Anderson (1907), Kol- 

 1er [loc. cit.) 1910. 



-) Cf. P. Joye, « Recherches sur les spectres de réflexion de composés 

 du néodyme', Archive^ (juillet et août 1913), ainsi que Thèse d'agréga- 

 tion, Fribourg 1914. 



Archives, t. XL. — Septembre 1915. 



