DES RÉSISTANCES ÉLECTROLYTIQUES LIQUIDES. 1 2 I 



nôtre ne dépasse pas Va "/'o- Ce tableau est à d'autres 

 points de vue très instructif. Nous voyons que partout 

 les chiffres obtenus par notre méthode sont plus grands 

 que ceux obtenus par la méthode de Kohlrausch. Cela 

 s'explique très simplement en considérant l'influence de 

 la capacité. 



Dans notre cas cette influence est néçrliçreable, 

 comme nous l'avons déjà démontré. Tar la méthode de 

 Kohlrausch, à la place de la résistance réelle W nous 

 mesurons la résistance ' . 



W 



y 1 + c'Wa^ 

 a étant égale à — -, où T est la période du courant al- 

 ternatif employé. 



Dans le cas d'une résistance relativement grande, 

 comme celle que nous avons mesurée, l'erreur peut 

 devenir appréciable. D'ailleurs remarquons que notre 

 méthode donne des résultats, qui concordent entre 

 eux aussi bien que ceux donnés par la méthode de 

 Kohlrausch. 



§ 8. — Comme première application de la méthode 

 nous avons entrepris l'étude de la conductibilité élec- 

 trique de l'acide trichloracétique dissous dans l'alcool 

 éthylique. 



A côté des dissolutions aqueuses étudiées à fond au 

 point de vue de la conductibilité électrique, les dissolu- 

 tions alcooliques offrent beaucoup d'intérêt. Il semble 

 généralement que les alcools, en tant que dissolvants 

 des électrolytes, présentent quelque analogie avec l'eau. 



' Kohlrausch et Holborn, l. c, p. 70. 



Archives, l. XVIII. — Août 1904. 9 



