DES RÉSISTANCES ÉLECTROLYTIQUES LIQUIDES. 123 



M. E. Cohen, ce serait le seul fait connu, où une disso- 

 lution alcoolique suivrait cette loi. 



M. Wildermann arrive à ce résultat en étudiant des 

 dissolutions relativement concentrées et au moyen d'un 

 calcul indirect. 



Nous avons jugé intéressant d'étendre les recherches 

 de iM. Wildermann à des solutions plus diluées et de 

 vérifier ainsi son résultat. 



Nous avons employé comme dissolvant de l'alcool 

 éthylique pur, mais contenant encore quelques traces 

 d'eau, dont nous n'avons pas cherché à le débarrasser, 

 suivant ainsi le conseil de beaucoup de savants, qui 

 l'ont employé. Il est établi en effet, que l'alcool absolu 

 est très peu stable, il attire très facilement l'humidité 

 de l'air et sa conductibilité spécifique change aussitôt. 



Comme il nous importait beaucoup d'avoir des résul- 

 tats bien constants, nous avons préféré travailler avec 

 un dissolvant moins pur, mais bien défini par rapport à 

 sa conductibilité électrique. Cette conductibilité était à 

 la température 18,9° égale à 0,31 8. 10"^ 



Les mesures étaient effectuées par notre méthode 

 dans une cuve électrolytique décrite antérieurement 

 ayant une capacité de 



C = 0,1151 



Les électrodes en platine n'étaient pas couverts de 

 noir de platine. Cette précaution a été prise à cause de 

 l'observation faite par MM. Wildermann et Cohen rela- 

 tivement à l'action du noir de platine sur l'alcool éthy- 

 lique. Ces savants trouvent que le noir de platine 

 transforme l'alcool en acide acétique, et cela dans des 

 quantités qui changent notablement la conductibilité 

 électrique de ce dissolvant. 



