DES RÉSISTANCES ÉLECTROLYTIQUES LIQUIDES. 127 



au lieu de diminuer va en croissant avec la dilution. 

 Cette vérification de la loi d'Oslwald est très indirecte ; 

 c'est pourquoi nous avons cherché à la vérifier encore 

 d'une autre manière. En appliquant l'équation (M) à 

 deux concentrations 



1 I 

 et 



y, Kj 



nous pouvons déduire la valeur de Xoo 



\^ = 



oc 





Cette valeur de Aoo doit rester constante si la loi 

 d'Ostwald est applicable. Malheureusement dans notre 

 cas, cette vérification ne peut se faire avec exactitude. 

 L'électrolyte étant peu dissocié, la différence entre deux 

 valeurs très rapprochées de conductibilité moléculaire 

 est trop petite par rapport à Aoo. 



Un calcul sommaire démontre qu'une différence de 

 1 7o ^^^^ 1^ valeur de la conductibilité moléculaire 

 donne des différences de 30 Vo environ dans la valeur 

 de Aoo. 



Mais grâce aux travaux de M. E. Cohen*, KaM^alki' 

 et Campetti% nous avons un moyen encore plus direct 

 pour vérifier la formule de M. Ostwald. En effet, il 

 paraît que le rapport de Aoo pour la dissolution 

 aqueuse d'un électrolyte à Aoo pour une dissolution du 

 même électrolyte dans l'alcool éthylique est constant. 



» L. c, p. 5. 



■'' Tf led. Ann. 52, p. 300. 



3 L. c, p. 225. 



