DES RÉSISTANCES ÉLECTROLYTIQUES LIQUIDES. 1 29 



plus haut. Du reste, si nous comparons notre tableau 

 avec ceux contenus dans le travail de M. Ostwald, au 

 moyen desquels il établit sa loi, nous voyons que, pour 

 certains corps, il existe encore des différences plus 

 grandes que dans notre cas entre les valeurs succes- 

 sives de K. Nous pouvons donc admettre qu'avec une 

 certaine approximation la loi d'Ostwald est suivie par 

 l'acide trichloracétique en dissolution dans l'alcool 

 éthylique. Si nous admettons comme valeur vraie de 

 K la moyenne de toutes les valeurs de K et K' multi- 

 pliées 100 (comme M. Ostwald le fait) nous obtien- 

 drons : 



K = 7,1.10-7 



La constante de dissociation de l'acide trichloracé- 

 tique dans l'alcool serait donc environ les 0,5.1 0~^ de 

 la constante du même acide dans de l'eau. C'est-à-dire 

 environ 26 fois plus petite que celle de l'acide acétique 

 dans l'eau. C'est ce qui concorde à peu près avec les 

 faits observés par Menschoutkine dans son étude sur 

 l'estérification des alcools par des acides organiques. 



§ 9. — L'influence qu'exerce sur la conductibilité 

 électrique un corps non-conducteur, ajouté à une dis- 

 solution, a été jusqu'à maintenant très peu étudiée. Les 

 travaux de M. R.-J. HoUand ' et de M. Arrhenius' 

 surtout, donnent des résultats vraiment intéressants. 



Toutefois, ces travaux ne s'occupent que des mé- 

 langes dans lesquels la quantité du corps mauvais con- 

 ducteur est relativement petite. Cela tient à ce que le 



> Wied. Ann. 50, p. 261. 



' Zeit. fur Phys. Chem. 9, p. 87. 



