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que. et de comparer ainsi les indications de ces diverses 

 échelles lliermométriques à hante température. 



Comme on le sait, l'hélium, par ses propriétés, se rap- 

 proche beaucoup du type idéal dit (jaz parfait; son point 

 d'ébullition, encore inconnu, est situé beaucoup plus bas 

 que celui de l'hydrogène; de plus, étant monoatomique, il 

 n'est pas susceptible de se dissocier, et les indications 

 d'un thermomètre rempli de ce gaz doivent s'approcher 

 beaucoup de l'échelle thermodynamique. 



Une comparaison directe de l'échelle de l'hélium avec 

 celle des autres gaz serait donc du plus grand intérêt; 

 mais le fait que l'hélium diffuse à chaud à travers la silice 

 a malheureusement rendu cette comparaison impossible. 



Le gaz employé dans ces recherches a été préparé en 

 chauffant dans le vide un échantillon de cléveïte qui en 

 contenait une forte proportion ; il a été purifié tout d'abord 

 par son passage sur de l'oxyde de cuivre chauffé au rouge, 

 et sur de la potasse caustique en morceaux. Afin de le 

 débarrasser de l'azote présent en faible quantité, l'hélium 

 H été mélangé avec un quart ou un tiers de son volume 

 d'oxygène pur et soumis à l'influence de l'étincelle élec- 

 trique pendant quatre à cinq heures, en présence d'une 

 solution concentrée de potasse. L'excès d'oxygène a été 

 enfin éliminé au moyen du phosphore jaune, et le gaz 

 desséché sur de l'anhydride phosphorique. 



L'examen spectroscopique a montré que l'hélium ainsi 

 préparé devait être considéré comme très pur. Il a été 

 alors introduit dans le thermomètre avec toutes les pré- 

 cautions ordinaires, et le four à résistance de platine mis 

 en place et le courant électrii]ue établi. La température, 

 au bout de cinquante minutes environ, atteignit le point de 

 fusion de l'or; mais la pression du gaz, au lieu de s'élever 

 d'une façon régulière, passa par un maximum vers GOO""" 

 environ, puis se mit à descendre régulièrement. 



En maintenant la température voisine de 1 100°, on a vu 

 le mercure baisser dans le manomètre, atteindre la pres- 

 sion atmosphérique et continuer à descendre assez rapide- 

 ment, ce qui n'aurait pu avoir lieu s'il s'était agi d'un 



