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En suivant le mode ordinairement adoplé pour arriver à l'esti- 

 mation de l'acide phosphorique ou de la magnésie, on éprouve 

 une grande difficulté à obtenir le pyropliosphale de magnésie à 

 l'état de parfaite blancheur, à moins de la calciner pendant 1res- 

 longtemps, après y avoir ajouté quelques gouttes d'acide nitrique. 

 Ce dernier moyen a cependant l'inconvénient de conduire quel- 

 quefois à de graves erreurs dans l'eslimaiion soit de l'acide plios- 

 phorique, soit de la magnésie, à cause de l'action décrite plus 

 haut. L'on ne peut même pas douter que ce mode d'opérer n'ait 

 été l'une des causes qui ont conduit à des résultats si différents 

 sous le rapport de l'analyse, et aux discussions qui se sont éle- 

 vées au sujet de la proportion plus ou moins grande de phospha- 

 tes que l'on trouvait dans différentes substances. 



A. Lamy. Sur le thalltum. (Rapport présenté à l'Acndémie dcj> 

 sciences par M. Dumas. (Comptes rendus, séance du 15 décem- 

 bre 1862.) 



Ayant déjà reproduit dans ce journal ] - un premier extrait du 

 mémoire de M. Lamy sur la découverte de ce nouveau métal, 

 nous nous bornerons à tirer du rapport très approbalif de M Du- 

 mas quelques détails qui n'avaient pas trouvé place dans ce pre- 

 mier article. 



Le lhallium peut former deux oxydes : le protoxyde, base ana- 

 logue à la polasse, soluble et fortement alcaline; le peroxyde qui 

 donne de l'oxygène sous l'influence des acides à chaud, et qui 

 peut se convertir en un chlorure qui, par la chaleur, abandonne 

 une partie de son chlore. 



Le proloxyde est blanc jaunâtre à l'état d'hydiate, il perd faci- 

 lement sjii eau par la chaleur et même à froid dans le vide. 

 L'oxyde anhydre est rougeàtre et repasse avec la même facilité à 

 l'étal d'hydrate. 



Le peroxyde ne donne pas d'tau oxygenje quand on le lrai!e 

 par les acides. 



