78 BULLETIN SCIENTIFIQUE. 



Il existe un grand nombre de chlorures de lhallium. Le pro- 

 tochlorure est blanc, fusible, peu soluble, ressemblant au chlo- 

 rure de plomb. Il y a un sesquichlorure et un bichlorure, puis 

 des supérieurs chlorures dont la composition n'est pas encore 

 bien définie. 



Le lhallium est très-lentement attaqué par l'acide chlorhydri- 

 que même concentré., et bouillant II l'est au contraire rapidement 

 par l'acide nitrique et par l'acide sulfurique. 



Le proloxyde de lhallium forme avec les acides carbonique, 

 azotique, sulfurique et phosphorique des sels solubles et crislalli- 

 snbles. Plusieurs sels organiques de celte base ont été étudiés par 

 MM, Kulilmann fils. M. de la Provostayea constaté l'isoorphisme 

 de plusieurs de ces sels avec les sels de potasse correspondants. 



Le lhallium est donc indubitablement un métal nouveau, appar- 

 tenant à la famille des métaux alcalins. Voilà, avec le rubidium 

 et le cœsium, le troisième métal de cette famille dont l'analyse 

 spectrale a produit la découverte. 



L'équivalent du thallium, d'après les analyses de M. Lamy, 

 est un des plus élevés dont la chimie nous offre l'exemple, il est 

 de 204 (H=i). Un seul élément le surpasserait, le bismuth, et 

 seulement dans le cas où l'on attribue à son oxyde la formule 

 peu probable Bi } . 



La place du lhallium dans la famille des métaux alcalins est 

 marquée non-seulement, par des analogies chimi jues et des phé- 

 nomènes d'isomorphisme, mais encore par l'élude de la chaleur 

 spécifique de ce nouveau mêlai. 



Eu effet, M. Regnaull a trouvé pour la chaleur spécifique de 

 ce corps le nombre 0,05055, d'où il résulte que l'équivalent de 

 ce métal (204) représente deux atomes, comme cela a été déjà 

 reconnu pour lous les autres métaux alcalins. 



1 Voyez Archives, 1862, .t. XIV, p. 405. 



