DE l'ozone par l'électrolyse. 211 



le gaz dans la dissolution d'iodure de potassium, j'ai 

 obtenu plus de 2 pour 100 d'ozone. Si l'oxygène chargé 

 d'ozone était recueilli dans un ballon sur l'eau distillée, 

 ce chiffre devenait un peu moindre, et l'eau déplacée par 

 le gaz contenait une quantité très-sensible d'ozone envdis- 

 solution. 



Ces proportions sont beaucoup plus fortes que celles 

 que M. Baumert l et M. Andrews 2 avaient obtenues par 

 l'électrolyse et qui ne s'élevaient pas à plus de 2 ou 3 

 millièmes. 



L'oxygène ainsi chargé d'ozone paraît supporter sans 

 altération la dessiccation par l'acide sulfurique. Au contact 

 de l'iodure de potassium il donne des fumées blanches 

 très-persistantes. 



Cette possibilité de préparer facilement une quantité 

 notable d'ozone, doit permettre de donner une solution 

 à quelques questions encore controversées. Les chimistes 

 ne sont pas d'accord, en particulier, sur la nature de ce 

 corps, dans le cas au moins où il est produit par l'électro- 

 lyse : les uns le considèrent comme un état allotropique de 

 l'oxygène, les autres comme un oxyde supérieur d'hydro- 

 gène répondant à la formule HO 3 . Cette dernière opi- 

 nion est principalement fondée sur un travail de M. Bau- 

 mert, dont les recherches paraissent avoir été faites avec 



1 Poggendorffs Annalen, 1853, t. LXXXIX, p. 58. — 1856 

 t. XC1X, p. 88. 



2 Philosophical Transactions for 1856. Part. I, p. 1. — On a 

 contesté l'exactitude des déterminations auxquelles je fais ici al- 

 lusion parce que M. Andrews a employé pour absorber l'ozone 

 une dissolution d'iodure de potassium à laquelle il ajoutait un peu 

 d'acide chlorhydrique; dans ce cas l'oxygène ordinaire peut aussi 

 mettre une petite proportion d'iode en liberté. 



