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point où le tube était chauffé; et cependant la quantité 

 d'ozone déterminée par la moyenne de deux analyses 

 faites au commencement et à la fin de l'expérience était 

 considérable: dans une expérience, par exemple, si l'o- 

 zone avait pour formule H O 3 , on aurait dû obtenir plus 

 de 48 milligrammes d'eau, en prenant les nombres au 

 plus bas. 



Si l'on remplaçait l'appareil à sulfate de cuivre par un 

 voltamètre ordinaire, où les gaz étaient séparés le mieux 

 possible à l'aide d'une paroi poreuse, on voyait au con- 

 traire au bout de peu d'instants s'opérer la liquéfaction 

 de l'acide phosphorique. 



J'ai contrôlé cette expérience en remplaçant le tube à 

 acide phosphorique par un simple tube en verre chauffé 

 en un point par une lampe à gaz, de manière à détruire 

 l'ozone. A la suite de ce tube était disposé un tube en V, 

 contenant de la pierre ponce imbibée d'acide sulfnrique, 

 et préalablement taré. — Au commencement de l'expé- 

 rience on dirigeait le gaz pendant une demi-heure dans 

 une dissolution d'iodurede potassium et l'on dosait l'iode 

 mis en liberté. Puis on faisait passer le gaz au travers du 

 tube chauffé et du tube en V pendant quatre heures, du- 

 rant lesquelles on observait de temps en temps la tem- 

 pérature de l'électrolyte et la déviation d'une boussole 

 des tangentes comprise dans le circuit électrique, afin de 

 s'assurer que les conditions de la production de l'ozone 

 restaient sensiblement les mêmes. A la fin de l'expérience 

 on faisait encore passer le gaz pendant une demi-heure 

 dans l'iodure de potassium pour déterminer de nouveau 

 la proportion d'ozone. Avant la seconde pesée du tube 

 en V on en chassait l'oxygène par un courant d'air sec. 



Dans les premières expériences faites d'après eette 



