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tures ; ainsi, à 10° la dissolution n° 10 (22,44 de sel pour 100) a 

 présenté la moindre résistance, tandis qu'à 40° c'est la dissolution 

 n° 19 (28,97 de sel pour 100). Cette existence d'un minimum et 

 sa variabilité avec la température s'accordent avec les observa- 

 tions de M. Hankel l et de M. Wiedemann 2 sur l'influence de la 

 viscosité des liqueurs. Relativement à cette action, l'auteur fait 

 observer qu'avec ses dissolutions les plus concentrées, il opérait 

 quelquefois à une température où la saturation était complète et 

 où il devait même y avoir séparation de sel à l'état solide; ainsi 

 la dissolution n° 23 (55,04 de sel pour 100) était à peine fluide 

 à 0° ; et cependant la couche qui lui correspond est régulière et 

 ne présente aucun point singulier. C'est là un fait curieux dont 

 M. Beetz cherche à rendre compte en supposant qu'un liquide à 

 l'état visqueux contient déjà des particules solides excessivement 

 ténues en suspension. Cette explication ne nous paraît pas très- 

 satisfaisante, et il nous semble que ce point mériterait d'être 

 étudié plus complètement. 



L':»uteur a cherché une formule empirique pouvant exprimer 

 la conductibilité en fonction de la concentration; il arrive à une 

 expression de la forme 



/ =■ a -\- bp — cp 2 -f- dp 3 



où / désigne la conductibilité, p le poids du sel en dissolution, et 

 où a, b, c et d sont des coefficients déterminés par l'expérience 3 . 

 Les formules plus simples que M. E. Becquerel 4 et M. Marié Davy 5 

 avaient proposées ne rendent pas compte du phénomène. 



1 Voyez Archives, 1847, t. IV, p. 66. 



2 Voyez Archives, 1856, t. XXXIII. p. 177. 



3 Les valeurs de ces coefficients à la température de 20° sont: 



a = 0,000000124 

 b — 0,0000004131 

 c — 0,000000007874 

 d= 0,00000000005079 

 '* M. Becquerel avait bien indiqué que sa formule n'était pas appli- 

 cable au sulfate de zinc en dissolution concentrée. Voyez Archives, 

 1846, t. I, p. 303. — Réd.) 



5 Voyez Archives, 1862, t. XIV. p. 402. 



