320 BULLETIN SCIENTIFIQUE 



M. Mœller a opéré en premier lieu sur le chlorure de sodium. 

 Il a reconnu d'abord à la pression ordinaire d'une atmosphère , 

 une anomalie qui n'avait pas encore été remarquée ; la solubilité 

 de cette substance est un peu plus grande à 12° G. qu'à 15°. 

 L'auteur pense que ce résultat pourrait s'expliquer par la forma- 

 tion d'un hydrate différent entre ces deux températures; les va- 

 riations de la pesanteur spécifique du liquide et quelques phéno- 

 mènes de cristallisation observés par M. Frankenheim se con- 

 cilieraient avec cette hypothèse. 



La solubilité du chlorure de sodium augmente avec la pression. 

 Voici quelques-uns des chiffres qui ont été obtenus : 



Ces résultats ne peuvent pas être expliqués par un échauffement 

 du liquide par l'effet de la pression 1 , car il faudrait admettre une 

 variation de température de 50°. 



Le sulfate de soude hydraté adonné des résultats peu concor- 

 dants ; les expériences sont difficiles parce que les gaz employés 

 pour produire la pression (gaz provenant de la décomposition 

 éleclrolytique de l'eau) se dissolvent en grande proportion dans 

 le liquide et sont énergiquement condensés à la surface des cris- 

 taux. Toutefois on reconnaît que la solubilité du sel augmente 

 avec la pression à la température de 0°; tandis qu'à 15° elle di- 

 minue considérablement quand la pression s'accroît. 



Quant au sulfate de potasse l'augmentation très-notable de so- 

 lubilité qui accompagne l'accroissement de la pression, est plus 

 considérable à 0° qu'à 15°. 



1 M. P.-A.Favre avait annoncé avoir trouvé que la solubilité dessels 

 n'est pas modifiée par la pression tant que celle-ci ne détermine pas 

 une élévation de température. Notice sur les travaux scientifi- 

 qoes de P. -A. Favre. Paris, 1862). 



