CALORliMÉTRIQUES. 57 



L'indium employé était entièrement dépourvu d'étain, 

 de cadmium et de fer. Après l'oxydation par l'acide ni- 

 trique, et Tévaporation avec de l'acide sulfurique, le 

 résidu repris par l'alcool ne laissait aucune trace de sul- 

 fate de plomb. 1,0592 grammes de métal, dissous sans 

 perte dans l'acide nitrique, ont laissé après Tévaporalion 

 et la calcination 1,2825 d'oxyde d'indium. Si, selon l'opi- 

 nion générale, on considère ce dernier comme étant 

 composé du même nombre d'atomes d'oxygène et d'in- 

 dium, on obtient par le calcul de cette expérience la va- 

 leur 



In = 37,92 



pour le poids de l'atome de l'indium, qui s'accorde assez 

 exactement avec celui que Winkler a trouvé : 



In = 37,81. 



Ce poids atomique, multiplié par la chaleur spécifique 

 5c trouvée, donne toutefois pour la chaleur atomique de 

 l'indium une valeur 



6c In =2,13 



qui ne se trouve pas d'accord avec celle des autres élé- 

 ments. 



L'hypothèse généralement admise, que l'oxyde d'indium 

 est composé selon la formule !„ ne paraît donc pas pou- 

 voir être conservée. Si Ton suppose le poids atomique 

 une fois et demie plus grand. 



In = 56,7, 

 la chaleur atomique devient : 



Se In = 3,23, 

 c'est-à-dire presque semblable à celle des autres élé- 

 ments. Le poids atomique 56,7 fait disparaître l'anomalie 

 que présentait l'oxyde d'indium, considéré comme saturant 



