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laissant l’excès se séparer par le refroidissement ; la dernière 
méthode donne des résullats plus prompts et plus sûrs. 
Il résulte de ses expériences que deux cas distincts peuvent 
se présenter : 
1° La dissolution obtenue sua une composition inva- 
riable, quelles que soient les proportions relatives des deux 
sels employés pour sa préparation (tous les deux d’ailleurs 
étant en excès par rapport à l’eau). Si dans la dissolution 
ainsi saturée on fait dissoudre à l’aide de la chaleur un excès 
de l’un ou de l’autre des deux sels, il se sépare entièrement 
par le refroidissement, et la dissolution reprend par là sa 
composition antérieure. Ces dissolutions présentent donc un 
véritable état d'équilibre. 
Le tableau suivant indique les sels pour lesquels cet élat 
d’équilibre se réalise et les proportions de chaque sel qui 
demeurent simultanément en dissolution dans 100 parties 
d’eau. 
29,1 AzH'CI et 1738 AzH‘AzO® à 19°5 C. 
133,2 KJ + 10,4 KCI » 215 
38,0 AZH'CI » 35,3 KCI » 22,0 
29,9 NaCI »” E77. RCI » 18,8 
23,9 NaCI » 22,9 AzH*Cl » 18,7 
774 NaAzOS » 162,9 AzH‘AzOS » 16,0 
39,2 KCI » 19,1 KAzO* » 20,0 
24,6 NaCl » 56,8 NaAzO ». 20,0 
26,8 AzH'CI » 46,5 (AzH‘)S0‘ » 215 
67,4 KAZOS » 119,6 PbAz°05  » 21,2 
20,7 CuSO', » 15,9 Na?S0* » 15,0 
72,6 CuC » 16,0 NaCl » 15,0 
L'auteur signale que, pour le premier mélange, la solubi- 
lité des deux sels, pris isolément, est d’après Mulder, pour la 
température de 19°,5, de 37°,0 et 183°,0; on voit que la s0- 
lubilité est diminuée pour chacun d’eux par leur présence 
simultanée, mais surtout pour le moins soluble. 
