CHIMIE. 153 
2 Pour d’autres sels, on n’obtient point de dissolution 
saturée à composition constante. Cette composition varie 
suivant les proportions des deux sels employés pour sa pré- 
paration, bien que tous les deux demeurent en excès. Si à 
une dissolution saturée de ces sels on ajoute un excès de 
l’un ou de l’autre des deux sels qu'elle renferme, il déter- 
mine la précipilation partielle de l’autre et reste lui-même 
en partie à sa place dans la dissolution. 
C’est ainsi que se comportent les sels suivanis : 
Sulfates de potasse et d'ammoniaque, 
Azotates de potasse et d’ammoniaque, 
Azotates de baryte et de plomb, 
Azotates de baryte et de strontiane, 
Sulfates de cuivre et de fer, 
Sulfates de magnésie et de zine, etc. : 
Les exemples précédents se rapportent tous à des mé- 
langes de sels isomorphes !; le même cas se présente aussi 
pour des sels de formes différentes, mais susceptibles de 
former un sel double, comme les sulfates d’ammoniaque et 
de cuivre. Si, à une dissolution saturée de sulfate double 
ammonico-cuprique, on ajoute, en le faisant dissoudre par la 
chaleur, un petit excès de sulfate d’ammoniaque ou de sul- 
fate de cuivre, cet excès ne se sépare qu’en partie par le re- 
froidissement et détermine la cristallisation d’une partie du 
sulfate double. Si la proportion de sulfate d’ammoniaque, 
ajoutée à la liqueur est un peu considérable, il ne reste 
qu’une trace de sel de cuivre en dissolution. 
Les dissolutions de sulfates de potasse et de cuivre, et de 
chlorures de cuivre et d’ammonium se comportent de la 
même manière. Il n’en est pas ainsi de celle des sulfates de 
soude et de cuivre. 
! Sauf toutefois celui des azotates de potasse et d’ammoniaque qui 
appartiennent seulement à un même système. (C. M. 
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ARCHIVES, t. XLVIL — Juin 1873. 11 
