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sée, ils se transforment en une masse pâteuse, d'autant plus 
humide qu’on les écrase plus fortement. Cette demi-liqué- 
faction doit être attribuée à la chaleur dégagée par la com- 
pression. Si l’on analyse la matière qui a subi cette opération. 
on trouve qu’elle a perdu une partie de son eau. 
Cet alun est très-soluble dans l’eau. Celle-ci en dissout 
deux fois son poids à 16° et près de quatre fois à 50°. Il est 
insoluble dans l'alcool. 
Lorsqu'on fait cristalliser sa dissolution à 36°, on obtient 
des cristaux indéterminables d’un sel qui ne renferme plus 
que huit équivalents d’eau. 
Le sulfate d’indium ne forme avec les sulfates de potasse et 
de soude que des sels doubles correspondant à ce dernier 
degré d’hydratalion. 
Lorsqu'on soumet à l’ébullition une dissolution renfermant 
l’un quelconque de ces sulfates doubles, elle se trouble et 
laisse déposer, en proportion d'autant plus considérable qu'elle 
est plus étendue, un précipité insoluble dont la composition 
correspond à celle de l’alunite. Ainsi pour le sel potassique : 
K°0, 3 In’ 0°,4S0: 6H 0. 
Après avoir été chauffés au rouge sombre, ces composés. 
de même que l’alunite, cèdent à l’eau du sulfate d’indium et 
un sulfate alcalin. 
R. WEBER.’ SUR l’ANHYDRIDE AZOTIQUE ET UN NOUVEL HYDRATE 
DE L’ACIDE AZOTIQUE. (Poggendorffs Annalen, tome CXLVIT. 
p. 113.) 
L’anhydride azotique a été obtenu pour la première fois 
par Deville par l’action du chlore sur l'azotate d'argent, et 
plus tard par MM. Odetet Vignon par l’action du chlorure 
hypoazotique sur les azotates. Jusqu'ici on n’avait pas réussi 
à le préparer par la déshydratation directe de l’acide azoti- 
que. L’acide sulfurique concentré ne ramène celui-ci qu’à 
