168 SUR LES OXYDES DU NIOBIUM. 
purifié et desséché, devient noir en même temps que son 
poids diminue de 5,96 pour cent. Cette diminution est 
moindre si l’acide niobique renferme de l'acide tantalique. 
Ce dernier, bien pur, placé dans les conditions que je 
viens de dire, demeure complétement inaltéré; la faible 
perte de poids que l’on observe parfois est due à des tra- 
ces d'acide sulfurique toujours difficiles à expulser”. 
Jai fait trois expériences sur l’acide niobique en ayant 
recours à la plus forte chaleur que peut donner un bon 
fourneau muni d’une cheminée d’un mètre. La durée du 
maximum de l'intensité du feu a été d’une heure et demie 
dans la première et la troisième réduction, et de deux 
heures dans la seconde. Les nacelles de porcelaine, au 
nombre de deux seulement dans chaque tube, contenaient 
un gramme environ d'acide niobique à chaque expérience. 
L'oxyde n’était pas retiré avant le refroidissement complet 
dans l'hydrogène. 
Le produit obtenu de cette manière consistait en une 
poudre dense, homogène, d’un noir foncé avec reflet fai- 
blement bleuâtre. C’est un oxyde indifférent, inaltérable 
à l'air aux températures ordinaires, mais brûlant avec une 
ignition rapide dans ce gaz lorsqu'on le chauffe au rouge 
sombre: le résultat de cette combustion est de l'acide 
niobique parfaitement blanc. L'eau froide ou bouillante 
ne lui fait subir aucun changement. L’acide chlorhydri- 
que, l’eau régale, les acides nitrique et sulfurique ne l’at- 
taquent pas davantage, ni à froid, ni à l’ébullition. Une 
! H. Rose a annoncé que l'acide tantalique jaunit pendant la calci- 
nation et redevient blanc en se refroidissant : cela tient évidemment 
à la présence d’un peu d’acide niobique ; du moins je n’ai pas réussi à 
constater cette propriété sur un acide très-pur retiré d’un fluo-tanta- 
late de potassium qui avait subi cinq recristallisations. 
