172 SUR LES OXYDES DU NIOBIUM. 
niobium demande 22,64 pour cent d'oxygène pour pas- 
ser à l’état d'acide niobique, et ce nombre se rapproche 
assez de ceux de l’expérience. D’après cela, la réaction 
du sodium sur le fluoxyniobate de potassium s’exprime- 
rait ainsi : 
(Nb O FES—2K FI)+3Na=3 Na FIH2K FI+Nb O0. 
En faisant agir le magnésium sur le chlorure blanc 
(oxychlorure) de niobium, MM. Deville et Troost ont ob- 
tenu un oxyde cristallin dont ils ne donnent pas la com- 
position, mais qui, je n’en doute pas, est identique au 
soi-disant niobium : 
Nb 0 CFH3 Mg — 53 Mg CI--Nb 0. 
Un produit analogue a été préparé autrefois par M. De- 
ville en traitant le niobate de potasse par le sodium nais- 
sant. 
Il me parait ressortir suffisamment de tout ce qui pré- 
cède, que le corps décrit jusqu'à ce jour sous le nom de 
niobium métallique n’est autre qu'un protoxyde; sa ten- 
dance à s'unir directement au chlore, et l'existence d’un 
oxyfluorure Nb*O*FI et d’un oxysulfure Nb*0°S° me con- 
duisent à doubler sa formule et à l'écrire Nb*0* *. 
Les analogies qui se manifestent entre l’oxyde de nio- 
bium et le protoxyde d'uranium (uranyle) n’échapperont 
à personne et engageront probablement un certain nombre 
chlorure blanc et de chlorure jaune, mais la production de ce dernier 
n’a pas lieu quand on opère avec un produit exempt de tantale. 
! Le niobium pur est donc jusqu'ici inconnu, et, pour le préparer 
exempt d'oxygène, il conviendra de réduire par le sodium, soit le 
chlorure jaune Nh? CF, soit le fluoniobate aciculaire que l'on obtient 
en dissolvant dans l'acide fluorhydrique concentré le fluoxyniobate 
lamellaire. 
