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au Mémoire original, présentent de Tintérêt parce qu'elles 

 permettent de calculer avec une exactitude très-suffisante les 

 chaleurs spécifiques des dissolutions ci-dessus à un degré 

 quelconque de concentration, au lieu d'avoir à les mesurer 

 directement. Mais elles ne répondent pas à un fait positif, 

 car, une fois dissous, le sel se comporte comme un liquide 

 et non comme un solide. 



Laissant de côté ces considérations, voici quelles sont les 

 conclusions du travail de M. Sclmller: 



Le rapport entre la chaleur spécifique vraie d'une disso- 

 lution et sa chaleur spécifique moyenne, calculée en prenant 

 pour base la chaleur spécifique du sel à l'état solide, est con- 

 stant, pour deux des sels étudiés, le chlorure et l'iodure de 

 sodium, mais variable pour les autres. Parmi ces derniers, il 

 en est (NaO. SO5, Na GAzOg) pour lesquels ce rapport aug- 

 mente avec le degré de concentration de la dissolution jus- 

 qu'à dépasser l'unité *; d'autres (K.Cl, AzHa Cl, KO AzOs) 

 pour lesquels il diminue à mesure que la concentration aug- 

 mente. De plus, pour KO AzOs la loi de variation de ce rap- 

 port se rend au moyen d'une expression linéaire; pour les 

 autres (Na SO3, Na AzOg KCUAzHi Cl) par une expression 

 du second degré. L'auleur insiste particulièrement sur ce 

 fait que les chlorures de sodium et de potassium, si voisins 

 l'une de l'autre par leur composition chimique et la plupart 

 de leurs propriétés, se comportent tout diflëremment quant 

 à la loi de variation de leurs chaleurs spécifiques. 



L'étude détaillée de cette question, en partant des bases 



' Pour l'azotate de sonde, par exemple, que Fauteur indique au 

 nombre des sels dont la dissolution présente une capacité calorifique 

 plus grande que la moyenne, on obtient un résultat tout opposé en 

 prenant pour calculer cette nioyeime, non point la chaleur spécifique 

 de ce sel à l'état solide 0,2732, mais sa chaleur spécifique à l'état 

 liquide 0,413. En opérant de la sorte, on voit cette dissolution ren- 

 trer dans la loi générale qui est d'avoir une capacité moindre que la 

 movenne. 



