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préfère la valeur ainsi obtenue à celle bien plus faible que Ton 

 trouve en opérant à la température ordinaire. 



Les sels étaient disposés sur un fil de platine d'un diamètre 

 déterminé, puis introduits dans une flamme de gaz d'éclai- 

 rage ou dans le dard d'un chalumeau à air. Il se formait 

 ainsi à l'extrémité du fil de platine une perle de sel fondu, à 

 laquelle on ajoutait petit à petit de nouvelles cftiantités de 

 substance, jusqu'à ce que la perle vint à tomber et elle était 

 reçue alors sur une petite feuille de platine pour être ensuite 

 pesée. Un certain nombre de substances ainsi introduites 

 dans la flamme destinée à les fondre, se décomposent avant 

 d'entrer complètement en fusion, c'est le cas en particulier 

 des chlorures métalliques. 



Nous donnons ici le tableau des différentes valeurs que 

 l'auteur a trouvées pour les constantes de capillarité des corps 

 fondus. Celle de l'eau a été déduite de la hauteur à laquelle 

 elle s'élève dans des tubes de verre de 50™" de diamètre 

 celle du mercure du poids des gouttes de mercure. Enfin 

 pour le soufre, l'auteur a pris la valeur indiquée par Franken- 

 heim, pour la cire la valeur donnée par Wertheim. 



Ce tableau contient outre les valeurs de « , celles de a* et 

 de a, a étant la hauteur à laquelle un liquide ou un corps 

 fondu s'élève contre une paroi qu'il mouille. Ces différentes 

 valeurs de a ont été déduites de celles de « par la formule 



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c étant le poids spécifique de la substance considérée à son 

 point de fusion. L'auteur a évalué lui-même les poids spéci- 

 fiques à 0° des différentes substances sur lesquelles il a opéré, 

 puis il en a déduit les valeurs de <j et celles de a, lesquelles 

 cependant ne sont exactes qu'a pproximativement par le fait de 

 l'incertitude qui règne encore sur le coefficient de dilatation 

 d'un certain nombre de ces substances, sur la température 

 de leur fusion, et la dilatation qu'elles subissent pendant 

 cette fusion. 



