176 INFLUENCE DE LA TEMPÉRATURE 



résultent quelques observations qui me paraissent avoir 

 une certaine importance. 



C'est que plus la température de liquéfaction d'un gaz 

 est élevée (sous même pression), moins il s'écarte de la 

 loi deMariotte à une même distance de son point de liqué- 

 faction ; on peut s'en convaincre en comparant la valeur de 



pv 



— rrpour l'acide sulfureux vers 15°, et pour l'acide car- 

 bonique à 98", c'est-à-dire à des distances à peu près 

 égales de leur point de liquéfaction , cependant la diffé- 

 rence n'est pas considérable; du reste le point de liqué- 

 faction de l'acide carbonique à la pression ordinaire n'est 

 pas connu avec certitude, mais si on compare les résul- 

 tats trouvés pour l'acide sulfureux et l'ammoniaque on 

 verra que : 



Tandis que vers 10° l'ammoniaque a un écart beau- 

 coup plus fort que celui de l'acide sulfureux, vers 100° 

 ces écarts sont peu différents, c'est-à-dire que, pendant 

 cette période de 90°, l'acide sulfureux dont le point 

 d'ébullition est plus élevé, s'est plus rapproclié de la loi 

 de Mariotte que l'ammoniaque, quoique son écart reste 

 encore un peu supérieur à celui de ce dernier gaz. Or 

 ce résultat ne diffère que par la forme de l'énoncé, de 

 celui qui fait l'objet de la remarque précédente. 



Pour compléter cette i-emarque, j'ai cherché à déter- 

 miner l'écart de quelques vapeurs à la température de 

 l'eau bouillante, j'ai opéré sur l'éther et la benzine; mais 

 les expériences que j'ai faites sont trop peu nombreuses 

 pour que je puisse donner des nombres certains ; cepen- 

 dant je pense pouvoir annoncer que vers 100° la vapeur 

 d'éther s'écarte assez peu de la loi de Mariotte, et que la 

 benzine à cette même température s'en écarte moins que 



