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du soufre, dont la couiposition peut être représentée par 

 la formule S-O^H-, et que Ton peut considérer comme de 

 l'acide sulfureux dans letiuel un équivalent d'oxygène est 

 remplacé par un équivalent d'hydrogène. Sa formation s'ex- 

 plique en admettant que l'eau est décomposée en présence 

 du zinc et de l'acide sulfureux : il se forme du sulfite de zinc 

 et l'hydrogène naissant réagit sur une autre portion d'acide 

 sulfureux pour donner naissance au nouvel acide, que l'au- 

 teur propose d^appeler acide hydrosulfureux. Cette réaction 

 est exprimée par la formule : 



2S-Û*+Zn-}-2H20 = S"0^2ZnO + S-0'H^H2 0. 



Mais, dans cette réaction, l'acide nouveau restant libre n'a 

 aucune stabilité; il ne peut se conserver, encore moins être 

 isolé. 



Pour obtenir un produit plus stable, l'auteur remplace l'a- 

 cide sulfureux par le bisulfite de soude. La réaction est la 

 même, mais on obtient un hydrosulfite de soude que l'on 

 peut isoler. Pour cela, on mélange la liqueur avec de l'alcool; 

 il se forme de suite un premier dépôt cristallin, adhérent 

 aux parois, principalement formé de sulfite double de zinc 

 et de sodium : puis le liquide alcoolique clair se remplit de 

 fines aiguilles incolores du nouveau sel qu"on peut recueillir 

 à part et dessécher rapidement dans le vide. 



A l'état sec, il se conserve bien, mais au contact de l'eau, 

 dans lequel il est très-soluble, il s'échautl'e rapidement en 

 absorbant l'oxygène de l'air, et se transforme en bisulfite de 

 soude. 



L'hydrosulfite de soude se forme également sous l'in- 

 tluence des autres métaux qui décomposent l'eau en présence 

 des acides (fer, manganèse, magnésium). Il prend également 

 naissance au pôle négatif lorsqu'on électrolyse une dissolu- 

 tion de bisulfite de soude. 



Archives, t. XXXV. — Août 1869. 22 



